الفرق بين المراجعتين لصفحة: «الكيمياء العامة/التركيب الذري/جسيمات دون ذرية»
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
أنشأ الصفحة ب'{| width="100%" cellpadding="4" cellspacing="5" style="background:FF0000; border-style:solid; border-width:3px; border-color:black;-webkit-border-radius: 8px;-moz-border...' |
ط إصلاح باستخدام أوب |
||
سطر 13:
=== الشحنة ===
'''الشحنة الكهربائية''' هي خاصية تحملها الجسيمات الدون ذرية (الدقائق)، وهي مصدر [[القوة الكهرومغناطيسية]] في الطبيعة، تحمل الجسيمات شحنة سالبة أو موجبة أو متعادلة، وتحمل [[الإلكترونات]] شحنات سالبة و[[البروتونات]] شحنات موجبة، و[[النيوترونات]] شحنات متعادلة، كما أن هناك جسيمات أخرى تحمل شحنات وكل هذه الشحنات تكون إما سالبة أو موجبة أو متعادلة (بدون شحنة).و هي عبارة عن دقائق صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة تتنقل عبر اسلاك وأجهزة كهربائية وتشمل ما يسمى بالتيار الكهربائي.
=== الكتلة ===
السطر 21 ⟵ 20:
[[ملف:Helium atom QM.svg|thumb| left| 280px|تمثيل لشكل ذرة [[الهيليوم-4]]. النواة تحتوي على [[البروتون|بروتونين]] باللون الأحمر و[[النيوترون|نيوترونين]] بالأزرق. ويحيطها غلاف مكون من 2 [[إلكترون]] يشغلان الغلاف 2s (سحابة رمادية اللون).]]
'''النواة''' هي الجزء المركزي من الذرة الذي تتكثف فيه كتلة الذرة وتتكون معظم كتلتها من [[بروتون|البروتونات]] موجبة [[الشحنة الكهربائية|الشحنة]] و[[نيوترون|النيوترونات]] المتعادلة الشحنة لتكون النواة بالمحصلة موجبة الشحنة،وشحنة البروتونات الموجبةعددياً تساوي شحنة الألكترونات السالبة لذلك تكون الذرة متعادلة كهربياً. وكانت أطروحة تفسير بنية الذرة على شكل نواة موجبة الشحنة تدور حولها إلكترونات سالبة الشحنة تعود لنتائج [[تجربة رذرفورد]] في عام 1911، وهو التفسير الذي هدم التصور السابق لبنية الذرة على أنها توزيع متوازن نسبيا للكلتة. تجمع مكونات النواة طاقة كبيرة جدا وهي [[طاقة ارتباط|قوى الترابط النووى]] وهي أكبر قوى نعرفها بين [[جسيم أولي|الجسيمات الأولية]] ولكن تأثيرها يكون على مسافة صغيرة جدا في حدود قطر النواة.
يتراوح قطر النواة بين 1.75 fm (فيمتومتر) (1.75×10<sup>−15</sup> م) للهيدروجين (أي نصف قطر بروتون وحيد) إلى حوالي 15 فيمتومتر للذرات الأكبر كتلة كاليورانيوم. هذه الأبعاد أصغر بكثير جدا من قطر الذرة نفسها (النواة والإلكترونات) فهي أصغر بحوالي 23 ألف مرة لليورانيوم و145 ألف مرة للهيدروجين.
السطر 38 ⟵ 37:
يرجع مصطلح البروتون في ال[[كيمياء]] وال[[كيمياء حيوية|كيمياء الحيوية]] إلى [[أيون]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] H<sup>+</sup>. وفى هذا السياق تكون المادة المعطاة للبروتون [[حمض|حمضية]] والمادة المتقبلة للبروتون [[قلوي|قلوية]] (راجع [[نظرية تفاعل حمض قوي|نظرية تفاعل الأحماض مع القلويات]].)
[[تصنيف:الكيمياء العامة]]
| |||